题目内容


下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色


B


练习册系列答案
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用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是（　　）

　

A．

装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

　

B．

提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

　

C．

增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

　

D．

提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂


将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是(    )

A．分散系的分类： 

B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

C．常温下甲基橙的变色范围：     

D．CO2与NaOH溶液反应的产物：

下列离子方程式正确的是

A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：

2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水 

B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态


FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．1∶6             B．1∶7             C．2∶11            D．16∶25

硫酸镍铵[(NH4) xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：

①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；

②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；

③另取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用                         检验，现象是                              

    (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

下列说法中，正确的是        (     )

A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为    1.204×1024

D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

已知热化学方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ      B． 吸热2.44KJ     C．放热44kJ     D． 吸热44KJ

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