题目内容
下列说法中，正确的是 ( )
A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为 1.204×1024
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
C
下列实验方案中，不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
| B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 |
| D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y | 地壳中含量最高的元素 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1) W在元素周期表中的位置为 ； X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2) X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ；B的结构式为 ；化合物ZY中存在的化学键类型为 。
(3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为 ，其最高价氧化物的化学式为 。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(4) 用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中R3+常用的试剂是 ，可以观察到的现象是 。
