题目内容
【题目】Ⅰ．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0molL1降到0.8molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2molL1。
求：
（1）2min末B、C的浓度。________
（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。_______
Ⅱ．乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=—2596.6kJ/mol
求：1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？_______
【答案】0.8mol/L、0.6mol/L 0.1mol/（Lmin） 49932.618kJ
【解析】
I.依据化学方程式结合三段式列式计算，
A（g）+2B（g）=3C（g）
起始量（mol·L－1） 1.0 1.2 0
变化量（mol·L－1） 0.2 0.4 0.6
2min后（mol·L－1） 0.8 0.8 0.6
反应速率υ=△c/△t计算；
Ⅱ．利用热化学方程式计算。
I.依据化学方程式结合三段式列式计算
A(g)+2B(g)=3C(g)
起始量(mol/L) 1.0 1.2 0
变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.6
2min后(mol/L) 0.8 0.8 0.6
(1)2min末B的浓度为0.8mol/L、C的浓度为0.6mol/L；
答：B的浓度为0.8mol/L、C的浓度为0.6mol/L；
(2)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率υ(A)=0.2mol/L÷2min=0.1mol/(Lmin)；
答：以单位时间内A的浓度的减小表示2min内的平均速率为0.1mol/(Lmin)；
Ⅱ.C2H2摩尔质量为26g/mol ，1000g C2H2物质的量为：1000g÷26g/mol=38.46mol，根据热化学方程式，2mol C2H2燃烧放出热量2596.6kJ，所以，38.46mol C2H2完全燃烧放出热量为：2596.6kJ×38.46÷2=49932.618kJ。
【题目】已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
加入 试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸 并加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验 现象 | 红色固体 不反应 | 无色气体 | 无色气体 蓝色溶液 | 红棕色气体 蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 ( )
A. 是Cu2OB. 是Cu
C. 一定有Cu，可能有Cu2OD. 一定有Cu2O，可能有Cu
【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是
X | Y | ||
W | Z | ||
T |
A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B. 原子半径(r)大小比较r(Y)>r(X)
C. 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY2