Question

【题目】已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

加入 试剂	稀硫酸	浓硫酸 并加热	稀硝酸	浓硝酸
实验 现象	红色固体 不反应	无色气体	无色气体 蓝色溶液	红棕色气体 蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 (　　)

A. 是Cu2OB. 是Cu

C. 一定有Cu，可能有Cu2OD. 一定有Cu2O，可能有Cu

Answer 1

【答案】B

【解析】

依据题干条件，酸性条件下亚铜离子会发生自身氧化还原反应，铜与浓硫酸加热反应反应生成二氧化硫气体是无色的；常温下铜与稀硝酸、浓硝酸反应生成无色气体和红棕色气体，且所得溶液都呈蓝色。

已知酸性条件下有反应：2Cu+=Cu2++Cu，把氢气还原氧化铜实验可能产生Cu或Cu2O，加入稀硫酸红色固体不反应，说明一定无氧化亚铜存在，铜不与稀硫酸反应；加入浓硫酸加热有无色气体生成说明铜和浓硫酸反应生成二氧化硫无色气体，说明是铜；加入稀硝酸生成无色NO气体和硝酸铜蓝色溶液，说明是金属铜；与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2和硝酸铜蓝色溶液，说明是金属铜的性质；综上所述，本次氢气还原氧化铜的产物红色固体只能是铜；

故合理选项是B。