Question

【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 原子半径(r)大小比较r(Y)>r(X)

C. 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY2

Answer 1

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、 Z处于第三周期，设X的原子序数为a，则W、Y、Z最外层电子数分别为a+8-1、a+1、 a+8+2，故a+a+8-1+a+1+a+8+2=46，解得a=7，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl，由于T与W是同一主族的元素，处于相邻周期，所以T为 Ge，以此解答该题。

根据上述分析可知，W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge。

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，常温下水为液态，由于在室温下NH3、HCl为气体，H2O为液体，所以水的沸点最高，NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其沸点比HCl的高，故三种物质的沸点H2O>NH3>HCl， A错误；

B.同一周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径r(Y)<r(X)，B错误；

C.SiO2属于原子晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，因此物质的熔点高，硬度大，而SiCl4 属于分子晶体，分子间作用力比较弱，所以该物质的熔点低，硬 度小，C错误；

D.Ge位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，原子最外层有4个电子，因此与O元素可形成化合物GeO2 ，D正确；

故合理选项是D。