Question

3．取1.43g Na₂CO₃•xH₂O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na₂CO₃•xH₂O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：
（1）x=10
（2）Na₂CO₃物质的量浓度0.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）灼烧时最终得到固体为Na₂CO₃，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠的物质的量，碳酸钠物质的量等于Na₂CO₃•xH₂O晶体物质的量，再结合m=nM计算x的值；
（2）根据n=$\frac{n}{V}$计算Na₂CO₃物质的量浓度．

解答 解：（1）灼烧时最终得到固体为Na₂CO₃，则碳酸钠的物质的量为$\frac{0.53g}{106g/mol}$=0.005mol，故n（Na₂CO₃•xH₂O）=n（Na₂CO₃）=0.005mol，则0.005mol×（106+18x）g/mol=1.43g，解得x=10，
故答案为：10；
（2）n（Na₂CO₃）=0.005mol，则Na₂CO₃物质的量浓度为$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度有关计算，明确发生的反应即可解答，难度不大．