题目内容
14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（ ）
| A． | Cu | B． | CuO | C． | Cu（OH）2 | D． | Cu2（OH）2CO3 |
分析 甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，结合溶液中离子变化分析．
解答 解：甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，
故选：A．
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握原电池和电解池中电极的判断以及电极上发生的反应．
练习册系列答案
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8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．
5．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：
下列相关叙述不正确的是（ ）
下列相关叙述不正确的是（ ）
| A． | 气体E呈红棕色，不能直接排放 | |
| B． | 溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物 | |
| C． | 合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100% | |
| D． | 合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100% |
9．下列是生活中常见的几种药物，
阿司匹林：
芬必得：
扑热息痛：
维生素B5：
有关这些物质的说法正确的是（ ）
阿司匹林：
芬必得：扑热息痛：
维生素B5：有关这些物质的说法正确的是（ ）
| A． | 都含有苯环 | B． | 碳原子都共平面 | ||
| C． | 都能与Na2CO3反应 | D． | 都能水解 |
19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 的是（ ）
| A． | 将80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液 | |
| B． | 将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 | |
| C． | 将40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液 | |
| D． | 含K+为4 mol•L-1的K2SO4溶液 |
6．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由“C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
4．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 制玻璃时会产生CO2 | |
| B． | 生产硅、铝、铜都涉及氧化还原反应 | |
| C． | 制粗硅的反应SiO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑ | |
| D． | 黄铜矿炼铜产生的SO2可生产硫酸 |