题目内容
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋SO2↑＋H2O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
（2）实验过程中，C中的现象是 ，说明SO2具有 性。
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是 （填字母编号）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
（4）写出B中产生白色沉淀的离子方程式为：____________________________
（5）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由 。
（1）分液漏斗（2分）
（2）KMnO4溶液退色（2分） 还原 （2分）
（3）BaSO4（2分） bd（2分。选对一个给1分，错选不给分）
（4）2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+(3分)
（5）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体(3分)
解析试题分析：（1）图中所示装浓硫酸的仪器为分液漏斗 （2分）
（2）SO2具有还原性，能使KMnO4溶液退色 （2分） 还原 （2分）
（3）SO2不能与BaCl2 反应生成沉淀，但实验中生成了不溶于盐酸的白色沉淀，则该沉淀不可能是BaSO3 ，应该是SO2 被氧气氧化，最终生成了不溶于酸的BaSO4 ，应该选bd。
（4）在溶液中SO2 被氧气氧化生成强酸溶液，其离子方程式为：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+(3分)
（5浓HNO3 有强氧化性，可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体，因此有影响。(3分)
考点：本题是一道基础实验和探究性质结合的实验题，知识来源于教材，因此多从物质的性质入手进行探究思考。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为 ；
装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 ；
| | a | b | c | d |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明 ；
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 ；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式 ；
下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。
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试回答：（1）仪器A的名称叫 ，烧瓶B中反应的化学方程式为_____________ ，
（2）C中试剂是 ；D中试剂的作用是 ；
（3）E中现象是 ； F中反应的化学方程式是 ，
（4）H中发生反应的化学方程式为 。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。高纯硅通常用以下方法制备：用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图。
相关信息：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
| 熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | — | — | — |
| 升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
（1）仪器e的名称为____________，装置A中f管的作用是_______________________________________，其中发生反应的离子方程式为_____ ____________________________________ _______。
（2）装置B中的试剂是____________。
（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置Ⅰ；方案乙：g接装置Ⅱ。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
| 方案 | 不足之处 |
| 甲 | |
| 乙 | |
（4）在上述（3）的评价基础上，请设计一个合理方案：___________ ________ 。
（5）通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
（3）装置B中浓硫酸的作用是__________________________，装置C的试剂最好是___________________________________。
（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
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（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）_ 。
为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。
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（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；② 。（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。
（3）装置B的作用是 。
（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。
装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。
（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。
重新实验后观察到装置F中的现象是 。
（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。
（5Fe2+ + MnO4—+ 8H+ ==5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。
测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
I．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
II．将滤液B稀释为250 mL；
III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；
②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是 。（填字母序号）
③滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是 。
④铁碳合金中铁元素的质量分数为 。
