题目内容

部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是
[     ]
A．氢化物的稳定性为：H2T＞H2R
B．室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸
C．离子半径的大小顺序为：rL2-＜rT2-
D．L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同
B
练习册系列答案
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（2013?长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 W R X Y Z Q M
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2、+4 -3、+5 +2
试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
第三周期IA族
第三周期IA族
；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
离子键和共价键
离子键和共价键
；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
．
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（　　）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +5、+3 +6、-2 -2
（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 W R X Y Z Q M
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
．
（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化学反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．
（2012?丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
元素代号 W R X Y Z Q M
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合价 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有
离子键、共价键或非极性共价键
离子键、共价键或非极性共价键
，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因
氮的非金属性比磷强
氮的非金属性比磷强
．
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
CD
CD
（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．

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