题目内容
重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
（1）铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。
（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_______________。
（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O(填“＞”或“＜”)
（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。
黄冈冠军课课练系列答案
下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）
选项 | 离子组 | 评价及离子方程式 |
A | H+、Fe2+、NO3-、Cl- | 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+=Fe3++ H2↑ |
B | Na+、K+、HCO3-、OH- | 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HCO3-+ OH-=H2O+CO2↑ |
C | Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- | 能大量共存于同一溶液中 |
D | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存于同一溶液中 |
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_____________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124?
R4V4O12+4OH?（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。