题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+

B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

练习册系列答案
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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18 O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应

下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是( )

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误 的是（ ）

A.A极电极反应式为：

B．B极电极反应式为：

C．溶液中的阴离子由A极向B极移动

D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）

A．mol/L B．

C．（2b﹣a）mol/L D．（10b﹣5a）mol/L

下列有关物质的性质类比正确的是（ ）

A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS

B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2

D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___ __ __ __ __ ___。

（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__ ___ _溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经__ _ __ _ __、__ _ __ __ __(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

（3）下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是___ ___ __ _ __ __ ___ __ __。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___ __ __ __ __ ___。

（5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是___ ___。

A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r(Mg2+) > r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。

（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_______________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。

下列化合物属于有机物的是( )

A．NaCN B．CaCO3 C．CO(NH2)2 D．NH4CNO

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