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在密闭容器中进行(正反应为放热反应 )，反应达到平衡后，欲使颜色加深应

[　　]

A．升温　　 B．降温 　　 C．增压 　　 D．减压

答案：AC
练习册系列答案
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
①平衡不发生移动    ②平衡沿着正反应方向移动   ③平衡沿着逆反应方向移动   ④NH3的质量分数增加    ⑤正逆反应速率都增大．
某温度下，反应N2O4?2NO2 （正反应为吸热反应）在密闭容器中进行达到平衡．下列说法正确的是（　　）
在密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡
不
不
移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色
变浅
变浅
．（填“变深”“变浅”“不变”）
②通入CO2气体，平衡
逆向
逆向
移动，反应混合物的颜色
变深
变深
．
③加入催化剂，平衡
不
不
移动．
精英家教网在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（　　）
A、10min时，改变的外界条件可能是升高温度B、0～10min内，v（H2）=0.15mol?L-1?min-1C、恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正D、12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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