题目内容
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O |
| B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+4Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反应；
B、根据滴加Ba（OH）2溶液后，恰好使SO42-沉淀，得出明矾和Ba（OH）2的比例，从而写出反应；
C、氯气足量，故Fe2+和Br-均完全反应，但要注意Fe2+和Br-的比例；
D、醋酸是弱酸，应从能否拆分的角度来考虑．
B、根据滴加Ba（OH）2溶液后，恰好使SO42-沉淀，得出明矾和Ba（OH）2的比例，从而写出反应；
C、氯气足量，故Fe2+和Br-均完全反应，但要注意Fe2+和Br-的比例；
D、醋酸是弱酸，应从能否拆分的角度来考虑．
解答：
解：A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反应．故化学方程式：NH4HCO3 +2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，NH4HCO3 、KOH 和 K2CO3均可以拆，故离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A正确；
B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，得出明矾和Ba（OH）2的比例为1：2，故离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、向FeBr2溶液中通入足量氯气后，Fe2+和Br-均被完全氧化，故化学方程式：2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3 +2Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，得出明矾和Ba（OH）2的比例为1：2，故离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、向FeBr2溶液中通入足量氯气后，Fe2+和Br-均被完全氧化，故化学方程式：2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3 +2Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题从物质的拆分角度、与量有关等角度考查了离子方程式的书写，较简单．
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