题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 |
| B、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 |
| C、△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 |
| D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＜0 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化；
B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；
C、△H就是用生成物能量和-反应物能量和，与反应物生成物多少有关；
D、△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和．
B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；
C、△H就是用生成物能量和-反应物能量和，与反应物生成物多少有关；
D、△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和．
解答：
解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，故A错误；
B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；
C、△H的数值与化学计量数要对应起来，△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关，故C错误；
D、生成物释放的能量即生成物的键能，反应物吸收的总能量即反应物的键能，△H=反应物键能和-生成物键能和＜0时，反应放热，故D正确．
故选：D．
B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；
C、△H的数值与化学计量数要对应起来，△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关，故C错误；
D、生成物释放的能量即生成物的键能，反应物吸收的总能量即反应物的键能，△H=反应物键能和-生成物键能和＜0时，反应放热，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查化学反应中的能量变化及其原因，△H=生成物的能量和-反应物的能量和=反应物键能和-生成物键能和，题目难度不大．
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A、1 mol β-紫罗兰酮 与1 mol H2发生加成反应可得到3 种不同产物 |
B、化合物 是苯的同系物 |
C、按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷 |
D、目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（ ）的合成单体之一是对苯二甲酸 |
如图表示反应A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述正确的是（ ）| A、反应由逆反应开始 |
| B、a表示有催化剂，b表示无催化剂 |
| C、若n=2，其它条件相同，a比b的压强大 |
| D、若其它条件相同，a比b的温度高 |
下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、CaCl2 |
| C、H2O |
| D、H2 |
用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
| A、氮气和氧气（液化蒸馏） |
| B、食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶） |
| C、氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析） |
| D、除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤） |
有关键能数据如下表所示：
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=-989.2kJ?mol-1，则x的值为
（ ）
| 化学键 | Si-O | O=O | Si=Si |
| 键能kJ?mol-1 | x | 498.8 | 176 |
（ ）
| A、460 | B、920 |
| C、1165.2 | D、423.3 |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O |
| B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+4Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |