Question

15．（1）质量比为11：6的两种气体CO₂、NO，分子个数之比为5：4；氧原子个数之比为5：2；相同条件下体积比为5：4．
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式
①碳酸氢钠NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②硫酸铵（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$，据此解答；
（2）碳酸氢钠属于盐，为强电解质，完全电离；
硫酸铵为盐，属于强电解质，完全电离．

解答 解：（1）设二氧化碳质量为11g，一氧化氮质量为6g，则$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$=$\frac{\frac{11}{44}}{\frac{6}{30}}$=5：4；依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，所以二者分子数之比为：5：4；氧原子个数之比：5×2：4×1=5：2；依据n=$\frac{V}{Vm}$，相同条件下体积比等于物质的量之比，为5：4；
故答案为：5：4； 5：2； 5：4；
（2）①碳酸氢钠属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
②硫酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：②（ NH₄）₂SO₄=2 NH₄⁺+SO₄^2-；
故答案为：（ NH₄）₂SO₄=2 NH₄⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查了物质的量有关计算，电解质电离方程式书写，明确以物质的量为核心的计算公式，电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．