Question

16．以下有关元素性质的说法错误的是（　　）

• A． 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半径最大的是①
• B． 下列原子的价电子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³ ④3s²3p⁴，对应的第一电离能最大的是③
• C． ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
• D． 某元素的逐级电离能（kJ•mol^-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X³⁺

Answer 1

分析 A．先根据电子排布式判断出元素原子，再根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小判断；
B．先根据电子排布式判断出元素，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
C．元素的非金属性越强，电负性越强；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．

解答 解：A．①1s²2s²2p⁶3s²3p² 是硅，②1s²2s²2p³ 是氮，③1s²2s²2p² 是碳，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是硫，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以原子半径最大的是硅，故A正确；
B．①为Al元素，②为Si元素，③为P，④为S元素，同周期第IIA和第VA族元素的电离能大于相邻有其它元素，所以P的第一电离能最大，即对应的第一电离能最大的是③，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小　④Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X²⁺，故D错误；
故选：BD．

点评 本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．