题目内容

13．有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl组成．为确定其组成，进行了以下察实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变．②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少．③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．原混合气体含有（　　）
A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

分析 通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明没有氨气；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气．以此解答该题．

解答 解：混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，
通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象，说明含有HCl，应石灰水过量，且没见浑浊，则不存在二氧化碳，
在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，则应含有CO，
由以上分析可知含有的气体为CO和HCl，
故选A．

点评 本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，能够根据反应现象判断未知物的组成，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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14．按要求填空．如表是元素周期表的一部分．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
4（11）
（1）⑤和⑧的元素符号是N和Al．
（2）①⑥⑩组成1：1：1化合物的化学式为HClO其电子式为、结构式为：H-O-Cl．
（3）a．用电子式表示①⑨组成的化合物形成的过程．
b．用电子式表示⑦（11）组成的化合物的形成过程．
4．实验室有如下仪器：①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶⑥温度计　⑦蒸馏烧瓶　⑧分液漏斗
回答下列问题：
（1）可以直接加热的有①④（填序号，下同）；
（2）加热时必须垫上石棉网的有②⑤⑦；
（3）使用前必须查漏的有⑧．
1．C、CO、CH4、CH3CH2OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧成生CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）
A．CB．COC．CH4D．CH3CH2OH
8．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、乙醇、四氯化碳B．苯、己烷、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
5．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油
C．C4H10的一氯取代物有4种
D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛
2．用化学知识回答：
（1）煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是CH4 +2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2 +2H2O，
若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为9.5%．
（2）食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是，实验式是CH2．
（3）最早发现苯的科学家是凯库勒，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：苯的邻位二元取代物只有一种．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA
D．1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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