Question

1．C、CO、CH₄、CH₃CH₂OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧成生CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

• A． C
• B． CO
• C． CH₄
• D． CH₃CH₂OH

Answer 1

分析 根据CO、H₂、CH₄、C₂H₅OH的相对分子质量分别为28、2、16、46和每1mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ，计算1gCO、H₂、CH₄、C₂H₅OH完全燃烧时，放出热量进行比较．

解答 解：△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，C、CO、CH₄、C₂H₅OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{16}$：$\frac{1}{46}$，
燃烧放出热量之比为：（ $\frac{1}{12}$×393.5kJ）：（$\frac{1}{28}$×283.0kJ）：（$\frac{1}{16}$×890.3kJ）：（$\frac{1}{46}$×1366.8kJ）=32.79KJ：10.11KJ：55.64KJ：29.71KJ，
所以相同质量的C、CO、CH₄、C₂H₅OH完全燃烧时，放出热量最多的是甲烷，
故选C．

点评 本题考查了反应热的有关计算，题目难度中等，明确燃烧热的含义为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．