题目内容

2．用化学知识回答：
（1）煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是CH4 +2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2 +2H2O，
若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为9.5%．
（2）食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是，实验式是CH2．
（3）最早发现苯的科学家是凯库勒，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：苯的邻位二元取代物只有一种．

分析 （1）瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷的燃烧产物是二氧化碳和水，据此书写化学方程式即可；当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生最强烈爆炸；
（2）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；实验式用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；
（3）最早发现苯的科学家是凯库勒，根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析．

解答 解：（1）瓦斯的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4，瓦斯爆炸即甲烷的燃烧，其化学方程式为：CH4 +2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2 +2H2O，爆炸最剧烈时，根据 CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O+CO2可知，甲烷和氧气恰好完全反应时的体积比是1：2时，发生最强烈爆炸，设：混合气体的体积为100L，甲烷体积为VL，消耗O2的体积为2VL；空气体积（100-V）L；
则（100-V）×21%=2V；解得V=9.5L，故此，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为：（9.5÷100）×100%=9.5%，
故答案为：CH4 +2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2 +2H2O；9.5；
（2）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为：，乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，乙烯的结构式，各元素原子个数的最简整数比为实验式，所以乙烯的实验式为CH2，
故答案为：；CH2；
（3）最早发现苯的科学家是凯库勒，如果是单双键交替结构，苯的邻位二取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，所以苯的邻位二元取代物只有一种能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，
故答案为：凯库勒；苯的邻位二元取代物只有一种．

点评 本题考查有关煤、石油的有机知识，侧重考查甲烷、乙烯、苯的结构和性质，注意基础知识的掌握，题目较简单．

练习册系列答案
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②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
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