题目内容
根据如图所示的电化学装置图，回答下列问题：
（1）该装置中Zn电极为 极，X电极为 极，Y电极上发生的反应为 反应（填“氧化”或“还原”）． 装置工作时，SO42-的移动方向为 （填“从左到右”或“从右到左”）．
（2）装置工作时，Cu电极上发生的电极反应为
（3）装置工作一段时间后，与Y极接触的滤纸上出现的最明显的现象为 用电极反应式及必要的文字解释出现该现象的原因
（4）当隔膜处SO42-通过0.01mol时，理论上X、Y两极共产生 mL标况下的气体．
（1）该装置中Zn电极为
（2）装置工作时，Cu电极上发生的电极反应为
（3）装置工作一段时间后，与Y极接触的滤纸上出现的最明显的现象为
（4）当隔膜处SO42-通过0.01mol时，理论上X、Y两极共产生
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）活泼金属锌作负极，铜是正极，X是与电源正极相连，是阳极，Y极是阴离子发生还原反应，装置工作时，SO42-向负极移动；
（2）铜是正极，电解质溶液中的铜离子得电子，生成单质铜；
（3）Y极是阴极氢离子放电，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液呈碱性；
（4）当隔膜处SO42-通过0.01mol时，说明外电路有0.02mol电子转移，而表面皿上实质是电解水．
（2）铜是正极，电解质溶液中的铜离子得电子，生成单质铜；
（3）Y极是阴极氢离子放电，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液呈碱性；
（4）当隔膜处SO42-通过0.01mol时，说明外电路有0.02mol电子转移，而表面皿上实质是电解水．
解答：
解：（1）活泼金属锌作负极，铜是正极，X是与电源正极相连，是阳极，Y极是阴离子发生还原反应，装置工作时，SO42-向负极移动，即从右到左，
故答案为：负；阳；还原；从右到左；
（2）铜是正极，电解质溶液中的铜离子得电子，生成单质铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（3）Y极是阴极氢离子放电，2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），氢离子浓度减小，促进水的电离，氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液呈碱性，所以酚酞的试纸变红，
故答案为：变红；2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），来自于水的H+放电，使溶液中c（OH-）＞c（H+）；
（4）2H2O=2H2↑+O2↑，转移4mol的电子时，生成标准状况下3mol的气体，
即4mole-～～3mol×22.4×103mL
0.02mol 336mL
故答案为：336．
故答案为：负；阳；还原；从右到左；
（2）铜是正极，电解质溶液中的铜离子得电子，生成单质铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（3）Y极是阴极氢离子放电，2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），氢离子浓度减小，促进水的电离，氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液呈碱性，所以酚酞的试纸变红，
故答案为：变红；2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），来自于水的H+放电，使溶液中c（OH-）＞c（H+）；
（4）2H2O=2H2↑+O2↑，转移4mol的电子时，生成标准状况下3mol的气体，
即4mole-～～3mol×22.4×103mL
0.02mol 336mL
故答案为：336．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点．
练习册系列答案
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