题目内容
10．一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡的本质原因是（ ）| A． | 正、逆反应的速率相等且不为0 | B． | 反应体系中的气体压强保持不变 | ||
| C． | 正、逆反应都还在继续进行 | D． | 反应混合物中各组分的浓度相等 |
分析 可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）为气体体积缩小的反应，该反应达到化学平衡状态时，由于正逆反应速率相等，所以各组分的浓度、百分含量、压强不再变化，据此进行解答．
解答 解：A．可逆反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率一定相等，但不等于0，此为化学平衡的实质，故A正确；
B．反应体系中的气体压强保持不变，是由于正逆反应速率相等，压强不变不是化学平衡的本质，故B错误；
C．正、逆反应都还在继续进行是可逆反应特点，不是化学平衡的本质，故C错误；
D．反应混合物中各组分的浓度相等时不一定达到平衡状态，也不是化学平衡的本质，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断及应用，题目难度不大，明确化学平衡状态的本质与特征为解答关键，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0．
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18．如图装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  除去氯气中的氯化氢 | B． |  分离乙醇与乙酸 | ||
| C． |  证明铁生锈空气参与反应 | D． |  橡皮管的作用是控制水能顺利流下 |
5．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）
| A． | 3NO2+2H2O═2HNO3+NO | |
| B． | 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 | |
| C． | I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | |
| D． | Cl2+H2O═HCl+HClO |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 | |
| B． | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 | |
| C． | 核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素 | |
| D． | ${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素 |
2．下列各组性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 稳定性：PH3＞H2S＞HCl | D． | 原子半径：Br＞Cl＞F |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金属元素和非金属元素交界处最容易找到制催化剂的材料 | |
| B． | 电能是现代社会中应用最广泛、最方便的一次能源 | |
| C． | 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 | |
| D． | 煤块粉碎为煤粉的目的是提高煤的燃烧效率 |