题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA |
| B、18克水所含有的电子数目为NA |
| C、常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA |
| D、2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据反应后钠元素的价态来分析；
B、求出水的物质的量，然后根据1mol水含10mol电子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol．
B、求出水的物质的量，然后根据1mol水含10mol电子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol．
解答：
解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素的价态变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故A正确；
B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含10mol电子，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子的物质的量小于1mol，故C错误；
D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，2.8克N2和CO混合气体的物质的量为0.1mol，而N2和CO又均为双原子分子，故0.1mol混合气体中的原子数目为0.2NA，故D错误．
故选A．
B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含10mol电子，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子的物质的量小于1mol，故C错误；
D、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，2.8克N2和CO混合气体的物质的量为0.1mol，而N2和CO又均为双原子分子，故0.1mol混合气体中的原子数目为0.2NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
手拉手全优练考卷系列答案
相关题目
在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸中HCl的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）
| A、6：3：1 |
| B、9：4：1 |
| C、13：6：1 |
| D、10：6：1 |
现有等物质的量浓度的下列溶液：①醋酸，②醋酸钠，③碳酸，④碳酸钠，⑤碳酸氢钠，按溶液的pH由小到大的排列顺序正确的是（ ）
| A、③①②④⑤ |
| B、③①⑤②④ |
| C、①③②⑤④ |
| D、①③②④⑤ |
下列属于弱电解质的是（ ）
| A、BaSO4 |
| B、CH3COOH |
| C、Na2O |
| D、Cl2 |
可逆反应C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol OH-所含的质子数为1NA |
| B、23gNa变为Na+时失去的电子数为NA |
| C、将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子 |
| D、常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为NA |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2NH4Cl+Ca（0H）2═2NH3+2H20+CuCl2 |
| B、2Na202+2H20═4Na0H+02 |
| C、2S02+02═2S03 |
| D、Cu+2H2S04（浓）═CuS04+S02+2H20 |
（R、R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．
反应合成聚碳酸酯的化学方程式（不必写反应条件）：
互为同分异构体的有机物有