题目内容
8．下列实验不能达到目的是（ ）| A． | 用品红溶液鉴别CO2和SO2 | |
| B． | 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH | |
| C． | 用NaOH溶液液鉴别MgCl2和AlCl3溶液 | |
| D． | 用焰色反应鉴别NaCl和KCl |
分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．测定pH，应避免实验误差；
C．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；
D．钠、钾的焰色反应不同．
解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故A正确；
B．不能用湿润的pH试纸测定pH，应避免实验误差，故B错误；
C．加入氢氧化钠分别生成氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，可鉴别，故C正确；
D．钠、钾的焰色反应不同，可鉴别，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和鉴别，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
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18．一定条件下反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | υ（正、H2）=υ（逆、HI） | |
| B． | 容器内的总压强不随时间而变化 | |
| C． | 单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2 | |
| D． | H2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态 |
19．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为7．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
13．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆 | |
| B． | 达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6 | |
| C． | 达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 | |
| D． | 若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 |
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