题目内容
下列电子式正确的是（ ）
A、H2O2 |
B、MgCl2 |
C、NaOH  |
D、CCl4 |
考点：电子式
专题：化学用语专题
分析：A．H2O2分子中不存在阴阳离子，不能标出电荷；
B．MgCl2是离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法判断；
C．氢氧化钠为离子化合物，要加括号和电荷；
D．CCl4中Cl原子周围8个电子．
B．MgCl2是离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法判断；
C．氢氧化钠为离子化合物，要加括号和电荷；
D．CCl4中Cl原子周围8个电子．
解答：
解：A．H2O2属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成共用电子对，其电子式为：
，故A错误；
B．MgCl2为离子化合物，2个氯离子位于镁离子两边，氯化镁的电子式为：，故B正确；
C．氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，NaOH的电子式：
，故C错误；
D．CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为
，故D错误，
故选B．
，故A错误； B．MgCl2为离子化合物，2个氯离子位于镁离子两边，氯化镁的电子式为：
，故B正确；C．氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，NaOH的电子式：
，故C错误；D．CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为
，故D错误，故选B．
点评：本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．
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42 14 |
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