Question

在Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，反应中，
（1）

Cu

元素被氧化，

浓H₂SO₄

是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

．
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的质量为多少？

4.9g

．

Answer 1

分析：在反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑中，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，被还原，Cu元素化合价升高，被氧化，反应中Cu失电子，S得电子，结合化合价的变化判断得失电子数目，可计算被还原的H₂SO₄的质量．

解答：解：（1）S元素化合价降低，被还原，Cu元素化合价升高，被氧化，则浓H₂SO₄为氧化剂，Cu为还原剂，故答案为：Cu；浓H₂SO₄；
（2）S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，Cu盐酸化合价由0价升高到+2价，反应中Cu失电子，S得电子，该反应电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；
（3）n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，1mol铜参加反应，则有1molH₂SO₄被氧化，则若有3.2g的Cu参与反应，被还原的硫酸的物质的量为0.05mol，
质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，
故答案为：4.9g．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，关键是把握物质的量应用于化学方程式的计算方法，解答本题时要特别注意浓硫酸在反应中的作用．