Question

在Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
（1）

铜

 元素被氧化，

硫酸

 是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为

117.6

 g．

Answer 1

分析：（1）失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
（2）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目；
（3）根据参加反应的和参加氧化还原反应的硫酸之间的关系式计算．

解答：解：（1）Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，故答案为：铜；硫酸；
（2）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（3）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g，
故答案为：117.6．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标电子转移的方向和数目，注意箭头的指向．