Question

在Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，氧化剂是

H₂SO₄

；被氧化的元素是

Cu

，每生成11.2L（标准状况）的SO₂，转移的电子的物质的量为

1

mol．

Answer 1

分析：在Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，结合化合价的升降计算电子转移的数目．

解答：解：在Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，则硫酸为氧化剂，
每生成11.2L（标准状况）的SO₂，n（SO₂）=0.5mol，则转移的电子的物质的量为1mol，
故答案为：H₂SO₄；Cu；1．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度解答该题，注意可从元素化合价变数的数值计算转移的电子数目．