题目内容
将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．可以收集到氯气
L B．反应后溶液中的Cl―数目为：
C．NA可表示为：
D．反应后溶液中的H＋数目为：
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L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为
mol/L（10分）用18mol·L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却
④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列规格中选用：
A．10mL | B．25mL | C．50mL | D．100mL ）。 |
（2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______、__________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。
② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。