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5．0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（　　）
A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔

分析 0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，为1：2加成，可知有机物含2个双键或1个三键，且生成的0.5mol氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，物质的量为1：6，可知加成产物含6个H原子，以此来解答．

解答 解：0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，为1：2加成，可知有机物含2个双键或1个三键，则排除A、B选项；
且生成的0.5mol氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，物质的量为1：6，可知加成产物含6个H原子，则原有机物含碳碳三键，且含4个H原子，为C3H4，结构简式为CH≡CCH3，名称为丙炔，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的加成、取代反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意官能团数目及H原子数目，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．三氯氧磷（POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl3中P的化合价为+5．
（2）写出在反应釜中通过氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（3）通过佛尔哈德法（以铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]作指示剂的一种银量滴定法）可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用NH4SCN溶液体积．
已知：AgCl、AgSCN均为白色沉淀：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定终点的现象为溶液变为红色，而且半分钟内不褪色．
②实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作，则所含元素含量将会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）
16．将 25℃，100mL 0.1mol/L 下列物质的水溶液加热至 80℃（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH 保 持不变的是（　　）
A．H2SO4B．CH3COOHC．（NH4）2 SO4D．NaOH
13．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积
V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了       2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%．
（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g    C．任意规格； 572g    D．500ml； 106g
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管（填写仪器
名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BC（填下列编号）；
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．
20．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．浓氨水、NaOH固体、浓硫酸
C．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰D．浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸
10．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（　　）
A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+
17．下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．①分离出BaSO4浊液中的BaSO4
B．②除去CO2中少量HCl气体
C．③配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液
D．④制取一定量的CO2
14．下列两个热化学方程式中，△H1 和△H2的相对大小正确的是（　　）
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2．
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1﹦△H2D．无法确定
15．下列变化中，属于还原反应的是（　　）
A．H+→H2OB．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl-

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