题目内容

【题目】关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

【答案】C

【解析】试题分析：A．溶质水解反应的方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；B．根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；C．由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)> c(HCO3－)>c(H2CO3)> c(CO32－)，C正确；D．根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误，答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】完成以下问题：

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______________（填数字序号）。

①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③酸碱中和反应

④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（2）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1＞E2，则该反应为____(“吸热”或“放热”)反应。

②已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为______________。

（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为___________。

【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

【题目】I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

(1)20min内，V(N2)=______。

(2)该反应的热化学方程式为____________。

(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①N2体积分数保持不变

②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键

③混合气体的密度不再改变

④2v正(H2)=3v逆(NH3)

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：

(4)①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；

②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。

(5)25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)

①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；

②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于

【题目】室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

编号

A

B

C

D

实验方案

实验目的

实验室制备乙酸乙酯

分离乙酸和水

验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：

观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

pH与时间关系图

请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

（2）“理论派”所持观点的理论依据是________________________。

（3） “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。

（4）若“实验派”的观点正确，那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因为Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升 pH降低 测定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低

【解析】本题主要考查平衡状态的移动。

（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

（2）“理论派”所持观点的理论依据是因为Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)减小，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升。

（3）“实验派”实验结论是pH降低。他们所述“精确实验”是通过测定溶液pH确定的。

（4）若“实验派”的观点正确，那么他们所持观点的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。

【题型】填空题
【结束】
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【题目】（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。

（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。

【题目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分解：

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化学方程式可能正确的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________

②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

反应现象

______________

实验结论

______________

试管中发送反应的离子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度

实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸 式”或“碱 式”）

②滴定至终点时的实验现象是：______________。

③Na2C2O4的纯度是:______________

【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B. 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

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