题目内容

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B.用图1装置能除去SO2中混有的CO2

C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性

D.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

 

C

【解析】氯水中含有HClO,具有漂白性,不能用来测氯水的pH,A错;二氧化硫具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化二氧化硫,何况二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应,不能用来除去混有的二氧化碳,B错;HCl极易溶于水,滴加水后,烧瓶中的压强减少,气球增大,C正确。酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴管来量取,因对碱式滴定管中的橡皮氧化,D错;答案选C。

 

练习册系列答案
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碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置,a 、b ;③得到NaHCO3晶体。

Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱。

完成下列填空:

(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。

(2)“转化”的离子方程式是 。

(3)“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ;为什么温度控制在30~35℃之间? 。

(4)a、b处的操作分别是 、 。

(5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为:

CO32-+H+→HCO3-

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ;根据实验数据,如何判断样品含NaHCO3 。

 

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