题目内容
下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是（ ）
| A、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D、用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A.2mol过氧化钠完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
B．铜与铁离子反应生成铜离子与亚铁离子；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开，需要保留分子式；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氯离子，干扰了检验结果．
B．铜与铁离子反应生成铜离子与亚铁离子；
C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开，需要保留分子式；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氯离子，干扰了检验结果．
解答：
解：A．Na2O2与H2O反应制备O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++2OH-+O2↑，故A错误；
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成硫化铜与氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；
C．将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，由于酸性高锰酸钾能够氧化氯化氢电离的氯离子，影响了检验结果，应该使用硫酸酸化，故D错误；
故选B．
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成硫化铜与氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；
C．将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，由于酸性高锰酸钾能够氧化氯化氢电离的氯离子，影响了检验结果，应该使用硫酸酸化，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，本题中既要考虑离子方程式，也要考虑是否达到实验目的，为易错点．
练习册系列答案
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