Question

在反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
（1）就在上面方程式中用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目

 

．
（2）

 

是氧化剂

 

是氧化产物．在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与参加非氧化还原反应的HCl的质量比为

 

．
（3）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是

 

；R的相对原子质量是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10；
（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；
根据元素化合价是否变化知，参加反应的HCl中作还原剂和参加非氧化还原反应的HCl的物质的量之比为5：3，根据m=nM计算其质量之比；
（3）1.2gRSO₄中含0.01mol R²⁺，根据物质构成知n（RSO₄）=n（R²⁺）=0.01mol，则M（RSO₄）=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，R摩尔质量=120g/mol-96g/mol=24g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量．

解答： 解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10，所以其转移电子方向和数目为，故答案为：；
（2）根据（1）知，KMnO₄得电子是氧化剂、部分HCl失电子是还原剂，氧化产物是Cl₂，
根据元素化合价是否变化知，参加反应的HCl中作还原剂和参加非氧化还原反应的HCl的物质的量之比为5：3，二者的摩尔质量相等，根据m=nM知其质量之比等于物质的量之比，所以其质量之比为5：3；
故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（3）1.2gRSO₄中含0.01mol R²⁺，根据物质构成知n（RSO₄）=n（R²⁺）=0.01mol，则M（RSO₄）=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，R摩尔质量=120g/mol-96g/mol=24g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以R的相对原子质量为24，
故答案为：120g/mol； 24．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的量的计算、基本概念，明确元素化合价变化及基本概念是解本题关键，注意该反应中HCl的作用，题目难度中等．