Question

5．已知5种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，完成下列问题：
（1）写出5种元素的名称：A钠，B氧，C硫，D氮，E氢．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：．
（3）写出D元素形成的单质的结构式：N≡N．
（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物、；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．

Answer 1

分析 五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子含有的电子数为10，由A₂B可知，A离子为+1价离子，B离子为-2价离子，则A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素；D和E可形成四核10电子分子，则D为氮元素，E为氢元素，由此分析解答．

解答 解：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H，
故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；
（2）A₂B是Na₂O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na₂O的形成过程为，
故答案为：；
（3）D为氮元素，单质中氮原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（4）E与B形成的化合物为H₂O₂和H₂O，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，水的电子式为；A、B、E形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为；
D、E形成的化合物为NH₃，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为；

故答案为：、；；．

点评 以元素推断为载体，考查结构位置关系、电子式等化学用语、晶体类型与化学键，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握与运用，是对学生能力的综合考查．