Question

下列解释实验事实的平衡不正确的是（　　）

	实   验	解释
A	100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2	H2O?H++OH-
B	0.1mol/L CH3COOH的pH=3	CH3COOH?CH3COO-+H+
C	配制FeCl3溶液时加少量盐酸	Fe3++3OH-?Fe（OH）3
D	用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小	BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．水的电离吸热，升高温度促进水电离；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；
C．氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加入稀盐酸抑制铁离子水解；
D．硫酸钡在水溶液里存在电离平衡，硫酸根离子抑制硫酸钡电离．

解答： 解：A．水的电离吸热，升高温度促进水电离，导致中性溶液的pH小于7，所以100℃0.1mol/L Na₂SO₄溶液pH=6.2，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，即溶液中存在电离平衡，故B正确；
C．氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加入稀盐酸抑制铁离子水解，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故C错误；
D．硫酸钡在水溶液里存在电离平衡，加入稀硫酸时，硫酸根离子浓度增大抑制硫酸钡电离，从而减少沉淀损失，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，根据外界条件对平衡的影响来分析解答，注意pH=7的溶液不一定是中性溶液，为易错点．