Question

19．用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应．加人FcS₂还原时发生反应Ⅰ、Ⅱ，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂0=15F²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
①“沉淀”时，溶液pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是Fe（OH）₃．
②写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺．

Answer 1

分析 ①pH过高时溶液中的亚铁离子会转化氢氧化亚铁沉淀，进而生成氢氧化铁；
②三价铁离子氧化硫化亚铁，氧化产物可能为硫酸根离子，也可能为硫单质，反应Ⅰ氧化产物为硫酸根离子，所以反应Ⅱ氧化产物为硫单质，分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒写出方程式．

解答 解：①pH过高时溶液中的亚铁离子会转化氢氧化亚铁沉淀，进而生成氢氧化铁，制备FeCO₃应控制溶液pH不宜过高，否则会产生氢氧化铁沉淀；
故答案为：Fe（OH）₃；
②三价铁离子氧化硫化亚铁，氧化产物可能为硫酸根离子，也可能为硫单质，反应Ⅰ氧化产物为硫酸根离子，所以反应Ⅱ氧化产物为硫单质，反应中1mol三价铁离子化合价降为二价铁离子，得到1mol电子，FeS₂中，-1价硫升高到0价，1molFeS₂失去2mol电子，要使得失电子守恒，三价铁离子系数为2，FeS₂系数为1，依据原子个数守恒方程式：2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺；
故答案为：2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺．

点评 本题考查了铁及其化合物的性质，明确三价铁离子沉淀的pH值，熟悉氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．