Question

7．对于相同质量的CO和CO₂，下列关系正确的是（　　）

• A． 所含氧原子的个数之比为1：2
• B． 所含碳元素的质量之比为7：11
• C． 所含氧元素的质量之比为11：14
• D． 所含碳原子的个数之比为1：1

Answer 1

分析 利用n=$\frac{m}{M}$来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的CO和CO₂的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，
A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；
B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；
C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；
D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，比较基础，明确二者的物质的量的计算即可解答，注意对化学式的理解．