Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成．为检验它们的组成，做了以下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生．

试判断：固体混合物中肯定有（填分子式）      ，肯定没有     ．

第（2）步实验反应的离子方程式是     

第（3）步实验反应的离子方程式是     ．

Answer 1

考点：  几组未知物的检验．

专题：  物质检验鉴别题．

分析：  由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄与CaCl₂不能同时存在；

由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，以此来解答．

解答：  解：由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄与CaCl₂不能同时存在；

由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na₂CO₃，反应为：Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃，所以一定不含Na₂SO₄、CaCl₂，不能确定是否含NaCl，

固体混合物中肯定有：Na₂CO₃；一定不含CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂，不能确定是否含NaCl，第（2）步实验反应的离子方程式是Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃↓，第（3）步实验反应的离子方程式是BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，

故答案为：Na₂CO₃；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；Ba²⁺+CO₃^2﹣=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺．

点评：  本题考查未知物的推断，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质、发生的反应逐一分析推断即可解答，题目难度不大．