某溶液中存在大量的H+.NO3﹣.Cl﹣.该溶液中还可能大量存在的离子是( ) A． CO32﹣ B． OH﹣ C． Ag+ D． SO42﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中存在大量的H⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

　 A． CO₃²^﹣ B． OH^﹣ C． Ag⁺ D． SO₄²^﹣

考点：离子共存问题．

分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存．

解答：解：A、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A错误；

B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不能大量共存，故B错误；

C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以不能共存，故C错误；

D、硫酸根离子与氢离子或氯离子和硝酸根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；

故选D．

点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存的条件来分析解答即可，离子共存是高考热点，要考虑限制性条件，注意隐含条件，为易错点．

练习册系列答案

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按要求完成下列问题：

①某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的键线式为　　

②将少量水杨酸（）滴入少量Na₂CO₃溶液中发生的化学方程式：　　

③CH₂ClCOOCH₂CH₃与NaOH的水溶液共热：　　

④有机物在较高温度下和Br₂按物质的量之比1：1发生加成反应的化学方程式　　．

在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓表示的是（）

A． BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

B． Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH

C． Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

D． Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成．为检验它们的组成，做了以下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生．

试判断：固体混合物中肯定有（填分子式），肯定没有．

第（2）步实验反应的离子方程式是

第（3）步实验反应的离子方程式是．

水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

　 A． NH₄⁺、Ba²⁺、Br^﹣、CO₃²^﹣ B． Cl^﹣、SO₃²^﹣、Fe²⁺、H⁺

　 C． K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、MnO₄^﹣ D． Na⁺、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣

下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

　 A． Ba²⁺ NO₃^﹣ NH₄⁺ B． Na⁺ K⁺ SO₃²^﹣

　 C． Ca²⁺ CO₃²^﹣ Cl^﹣ D． ClO^﹣ Na⁺ NH₄⁺

某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣．

（1）当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有大量的　　．

当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有大量的　　．

物质的量浓度相同的下列溶液①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄⑤NH₄Cl ⑥NH₃•H₂O；按c（NH₄⁺）由小到大的排列顺序正确的是（）

A． ③⑤④⑥①③ B． ⑥⑤③④①② C． ⑥③⑤④①② D． ⑥③⑤④②①

I．下列物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是．（填序号） ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

II．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）

（2）反应中，被还原的物质是是

（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为．

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