题目内容
19．实验室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O）的质量分别是（ ）| A． | 950 mL 30.4 g | B． | 950 mL 47.5g | ||
| C． | 1000 mL 50.0 g | D． | 1000 mL 32.0g |
分析 一定容积规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，由于没有950ml的容量瓶，选择大于950ml相近规格的容量瓶；根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cnM计算所需胆矾的质量．
解答 解：由于没有950ml的容量瓶，选择大于950ml相近规格的容量瓶，所以应选择1000ml规格容量瓶，根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50.0g，故选C．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意没有950ml的容量瓶，溶液实际应配制1000ml，所用固体的质量应按配制1000mL溶液计算所用的量称量．
练习册系列答案
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9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）
①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态．
①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态．
| A． | ①② | B． | ①②④ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |
10．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质由强至弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示，下同）．
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
14．用等体积的1.0mol/L的AgNO3溶液，可使相同体积的FeCl3、NaCl、MgCl2 三种溶液中的Cl-完全沉淀，则三种氯化物的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 3：1：2 | B． | 2：6：3 | C． | 3：6：2 | D． | 1：1：1 |
11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 | B． | Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O | ||
| C． | Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | D． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
8．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）=c（CO32-） | B． | c（CO32-）＜c（H2CO3） | ||
| C． | c（H+）＜c（CO32-） | D． | c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |