题目内容

4．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为（　　）
A．0B．+1C．+3D．+4

分析 n（Na2SO3）=0.3mol，n（XO4-）=0.2mol，XO4-和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，根据原子守恒计算RX素在还原产物中的化合价，据此分析解答．

解答 解：n（Na2SO3）=0.3mol，n（XO4-）=0.2mol，XO4-和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，设X元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.3mol×（6-4）=0.2×（7-x），x=+4．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．已知煤油的密度是0.8g•cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（　　）
A．小于0.8 g•cm-3B．大于1.0 g•cm-3
C．介于0.8～1.0 g•cm-3D．无法推测
15．氰气分子式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似．下列叙述正确的是（　　）
A．分子中含有2个σ键和4个π键
B．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
C．在一定条件下可发生加成反应
D．分子中的N≡C键的键长大于C-C键的键长
12．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的摩尔质量为16克
B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7克铝物质的量为0.1 mol
D．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 NA
19．实验室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O）的质量分别是（　　）
A．950 mL    30.4 gB．950 mL   47.5g
C．1000 mL   50.0 gD．1000 mL   32.0g
9．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）
A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60g
B．偏二甲肼的摩尔质量是60g
C．标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4L
D．6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）
16．化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料
B．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂
C．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
13．（1）P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
（2）P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量较低的是红磷；红磷的稳定性比白磷稳定．
14．对于HD的描述，不正确的是（　　）
A．是一种非金属单质
B．HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体
C．是一种化合物
D．在受热条件下，HD能还原氧化铜

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