Question

8．在0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）=c（CO₃^2-）
• B． c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）
• C． c（H⁺）＜c（CO₃^2-）
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，显示碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，根据质子守恒来回答．

解答 解：A、碳酸根离子来自碳酸氢根离子的电离，所以（Na⁺）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B、¹NaHCO₃溶液的pH大于7，显示碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B正确；
C、说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D、根据溶液中的质子守恒，得到：（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D错误．
故选B．

点评 本题考查盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的水解等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．