Question

7．氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
（2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，检验氨气的一种方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色．

Answer 1

分析 （1）工业合成氨的原料为氢气和氮气；
（2）实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

解答 解：（1）工业合成氨的原料为氢气和氮气，发生反应为：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，故答案为：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
（2）实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气，反应为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色证明产生的是氨气，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色．

点评 本题考查氨气的性质，侧重于物质的检验方法的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握氨气的性质，为解答该题的关键．