Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
• B． 将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃、Na₂SO₃
• C． 25℃时，用pH相同的稀醋酸和盐酸分别中和同浓度、同体积的NaOH溶液至混合溶液呈中性时，消耗稀醋酸和盐酸的体积相同
• D． 25℃时，pH=9的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A．酸溶液中稀释OH^-离子浓度增大，碱溶液中稀释H⁺离子浓度增大，中性稀释溶液中OH^-、H⁺离子浓度不变；
B．水解生成的盐酸为挥发性酸，水解生成亚硫酸易被氧化为硫酸；
C．醋酸溶液中存在电离平衡，pH相同的稀醋酸和盐酸溶液中，醋酸浓度大，中和同浓度、同体积的NaOH溶液至混合溶液呈中性时消耗醋酸溶液少；
D.25℃时，pH=9的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解．

解答 解：A．酸溶液中稀释时OH^-离子浓度增大，碱溶液中稀释时H⁺离子浓度增大，中性溶液如NaCl溶液稀释时OH^-、H⁺离子浓度不变，故A正确；
B．因AlCl₃溶液水解生成的盐酸为挥发性酸，Na₂SO₃溶液水解生成亚硫酸易被氧化为硫酸，则AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃、Na₂SO₄，故B错误；
C．pH相同的稀醋酸和盐酸溶液中，醋酸浓度大，中和同浓度、同体积的NaOH溶液至混合溶液呈中性时消耗醋酸溶液少，故C错误；
D.25℃时，pH=9的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液中c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查盐类水解平衡、弱电解质电离平衡的影响因素，注重电离平衡、盐类水解影响因素的考查，题目难度不大．