题目内容

将0.050molSO2(g)和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO2）=0.040mol·L-1。[来源:Z|xx|k.Com]

该条件下的平衡常数_______平衡时SO2的平衡转化率________。

（4分）2.5L/mol      20%


解析:

略

练习册系列答案
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黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其步骤为：第一步，煅烧FeS2产物为SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的转化；第三步，SO3转化为硫酸．
（1）在恒温条件下，向一固定容积的密闭容器中通入一定量的SO2与O2，发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一段时间后，能说明该反应达到平衡状态的有
bcd
bcd

a．SO2和SO3浓度相等   b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的生成速率相等   e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
．
（4）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol?L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．
1.6×103L/mol；80%
1.6×103L/mol；80%
．
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
 （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：
4FeS2（s）+11O2（g）
 高温 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）
 高温 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol
．
（2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为
1.6×103
1.6×103
，SO2的平衡转化率为
80%
80%
．
（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是
B
B
．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度
（4）反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
25.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为
                                                                            。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                                             。

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

                                                            。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                               。

[思路分析]  本试题考查“起”、“转”、“平”三步骤计算方法和平衡常数计算方法。

黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

                                                            。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                               。

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