题目内容

12．食用加碘盐可预防碘缺乏症，下图为市售一种“加碘盐”包装袋上的说明
配料表精制海盐、碘酸钾
含碘量20～40mg/kg
分装日期见封底
储藏方法密封、避光、防潮
使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料．
（2）食盐中加碘，这里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（3）食盐中碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（4）根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解．实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾，反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），实验中可观察到的现象是溶液变蓝色．

分析 （1）人体缺碘，易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料；
（2）碘食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算；
（3）根据化合价代数和为0判断元素的化合价；
（4）由题中信息可知，碘酸钾易分解，元素化合价降低做氧化剂被还原，碘离子被氧化生成碘单质，遇到淀粉变蓝色．

解答 解：（1）人体缺碘，易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，故答案为：甲状腺激素；
（2）食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，碘盐中不存在碘原子和分子，故答案为：元素；
（3）在KIO3中，K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知I的化合价为+5价，故答案为：+5；
（4）烹调时，待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，在加热时易分解，分析反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，KIO3中碘元素化合价+5价变化为0价，化合价降低做氧化剂，发生还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，
故答案为：KIO3；溶液变蓝色．

点评 本替考查碘盐知识，题目难度中等，本题注意把握题给信息，并在学习中注意相关基础知识的积累，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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A．
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