题目内容
1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）| A． | 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 铁粉加到盐酸中：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ | |
| C． | 石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═2H2O+BaSO4↓ |
分析 A．电子不守恒；
B．反应生成氯化亚铁和氢气；
C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸钡和水．
解答 解：A．少量金属钠加到冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铁粉加到盐酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．石灰石溶解在稀HCl中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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12．食用加碘盐可预防碘缺乏症，下图为市售一种“加碘盐”包装袋上的说明
（1）碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料．
（2）食盐中加碘，这里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（3）食盐中碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（4）根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解．实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾，反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），实验中可观察到的现象是溶液变蓝色．
| 配料表 | 精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 | 20～40mg/kg |
| 分装日期 | 见封底 |
| 储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 使用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（2）食盐中加碘，这里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
（3）食盐中碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
（4）根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解．实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾，反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），实验中可观察到的现象是溶液变蓝色．
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA | |
| B． | 10gNH4+中含有的电子数为NA | |
| C． | 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA |
6．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（ ）
| A． | 加入NaHCO3晶体 | B． | 加入NaNO3晶体 | ||
| C． | 加入NaHSO4晶体 | D． | 加入NH4Al（SO4）2晶体 |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的数目为2NA | |
| B． | 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所消耗氢氧化钠更少 | |
| C． | 在一定的温度和催化剂条件下，1.6g O2和足量SO2反应转移电子数为0.2NA | |
| D． | 溶质的物质的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的数目前者大于后者 |
10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应 | |
| B． | CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应 | |
| C． | H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应 | |
| D． | Na、Mg分别与稀盐酸反应 |
在某校举行的科技节活动中，一位同学在老师的指导下表演了化学小魔术-“清水变牛奶”，道具如图所示，当将无色A溶液加入烧杯中时，无色溶液变成白色浊液．请你利用所学化学知识揭开其中之谜．