Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等
• B、相同条件下等质量O₂与NH₃两种气体，其体积之比为32：17
• C、任何条件下，等物质的量的CH₄和CO₂所含的分子数一定相等
• D、温度和密度相同CO、N₂和H₂三种气体，其压强（p）关系为p（CO）=p（N₂）＞p（H₂）

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、同温同压下，不同聚集状态的物质，粒子间的距离不同，相同体积时体积不一定相等；
B、根据n=

m

M

=

V

Vm

判断；
C、根据n=

N

NA

判断；
D、由PV=nRT分析．

解答： 解：A、同温同压下，不同聚集状态的物质，粒子间的距离不同，相同体积时体积不一定相等，对于气体来说，影响气体体积的因素主要是分子间距离和分子数目的多少，同温同压下，相同体积的任何气体物质，其物质的量一定相等，故A错误；
B、根据n=

m

M

=

V

Vm

可知，相同条件下等质量O₂与NH₃两种气体，其体积与相对分子质量成反比，所以体积之比等于17：32，故B错误；
C、根据n=

N

NA

可知，任何条件下，等物质的量的CH₄和CO₂所含的分子数相等，故C正确；
D、由PV=nRT可知，P=

m M ×RT

V

=

ρRT

M

，则温度和密度相同CO、N₂和H₂三种气体，压强与相对分子质量呈反比，所以压强（p）关系为p（H₂）＞p（CO）=p（N₂），故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用．