题目内容
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
| 高温 |
| A、氮化铝中氮元素的化合价为-3 |
| B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子 |
| C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 |
| D、该反应不属于四种基本反应类型中任意一种 |
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，反应中共转移6mol电子，以此来解答．
2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，反应中共转移6mol电子，以此来解答．解答：
解：A、AlN中Al为+3价，因化合价中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为-3价，故A正确；
B、因氮元素的化合价由0降低为-3价，则每生成2molAlN，N2得到2mol×（3-0）=6mol电子，故B正确；
C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，故C错误；
D、该反应是氧化还原反应，生成物都是化合物，反应物有三种，则不属于四种基本反应类型中任意一种，故D正确；
故选C．
B、因氮元素的化合价由0降低为-3价，则每生成2molAlN，N2得到2mol×（3-0）=6mol电子，故B正确；
C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，故C错误；
D、该反应是氧化还原反应，生成物都是化合物，反应物有三种，则不属于四种基本反应类型中任意一种，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确该反应中N、C元素的化合价变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析电子的转移、利用四种反应物与生成物来分析与四种基本反应类型的关系．
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下列说法正确的是（ ）
| A、原子间没有间隔 |
| B、原子可构成分子，但不能直接构成物质 |
| C、原子是不能再分的最小微粒 |
| D、化学变化中原子的种类和个数都不变 |
科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、该原子的摩尔质量是aNAg?mol-1 | ||
B、Wg该原子的物质的量是
| ||
C、Wg该原子中含有
| ||
D、由已知信息可得：NA=
|
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2HClO=2HCl+O2↑ |
| B、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 |
| C、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O |
| D、H2+F2=2HF |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等 |
| B、相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32：17 |
| C、任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等 |
| D、温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强（p）关系为p（CO）=p（N2）＞p（H2） |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI |
| D、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O |