题目内容
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式 ．
考点：化学方程式的书写,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：化学用语专题
分析：根据反应物与生成物及氧化还原反应中得失电子守恒来书写化学反应方程式．
解答：
解：由氨把一氧化氮还原为氮气和水，
则NH3+NO→N2+H2O，
NH3中N元素的化合价由-3价升高到0，
NO中N元素的化合价由+2价降低到0，
由电子守恒，则2NH3+3NO→
N2+3H2O，
各项都乘以2，得化学反应方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO
5N2+6H2O．
则NH3+NO→N2+H2O，
NH3中N元素的化合价由-3价升高到0，
NO中N元素的化合价由+2价降低到0，
由电子守恒，则2NH3+3NO→
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各项都乘以2，得化学反应方程式为4NH3+6NO
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| 催化剂 |
故答案为：4NH3+6NO
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| 催化剂 |
点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物，利用电子守恒来配平是解答本题的关键，并注明反应的条件．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等 |
| B、相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32：17 |
| C、任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等 |
| D、温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强（p）关系为p（CO）=p（N2）＞p（H2） |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI |
| D、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH-+H+=H2O |
| B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓3NH4+ |
| C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
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X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素．X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子．由这3种元素组成的化合物的分子式可能是（ ）
| A、X3YZ4 |
| B、X4YZ4 |
| C、XYZ2 |
| D、X2YZ4 |
、Mg2+、
、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、